質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、3：2D、1：3
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等．
解答： 解：根據(jù)鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑則可知，
酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，同等質(zhì)量的鋁，從化學(xué)方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，
因此質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積相等，
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了鋁的兩性，鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式，學(xué)生書寫起來有一定的難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1．向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 

（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol，
（3）保持溫度、容積和原配比不變，改變起始物質(zhì)的量，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為0.4mol/L，若要使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，則C的起始的物質(zhì)的量n（C）應(yīng)滿足的條件是
 

（4）若起始溫度相同，對于上述反應(yīng)，分別向下述兩個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小為（填容器編號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用
 
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用
 
和
 
的方法除去．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10O的芳香族化合物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則其可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、10種B、12種
C、14種D、19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染
B、油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量
C、為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入活性鐵粉
D、用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），達(dá)平衡時(shí)，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（　�。�
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1molB+2molC+1molD
D、1molB+2molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性
B、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
C、考慮到成本問題，工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D、液態(tài)（熔融）HCl不導(dǎo)電，但是HCl的水溶液可以導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)
C、NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電
E、強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電

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