【題目】[化學一有機化學基礎]（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結(jié)構簡式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構簡式是 。

② D 分子所含官能團是 （填名稱）。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式

【答案】（1）

（2）取代反應 氧化反應（或其它合理答案）

（3）①

②醛基

③

（4）

【解析】

試題由題中敘述可知PX的結(jié)構簡式為，能發(fā)生的反應為氧化反應和取代反應；由B的結(jié)構特點可知其結(jié)構簡式為，由題意可知D分子中含有醛基；結(jié)合DEHP的分子式，可確定C的結(jié)構簡式：，（4）根據(jù)F的特征可確定其結(jié)構簡式：從而寫出與NaHCO3溶液反應的化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

B.的的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為

C.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為

D.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的A和B，測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

0

40

80

120

160

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.乙容器中的反應溫度T＜300

B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應將向正反應方向進行

D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常溫下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同實驗條件下，若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，則反應終點b向d方向移動

C.若c(ZnCl2)=0.10molL-1，則反應終點可能為e點

D.向b點濁液中加入0.002molCuCl2固體，白色沉淀變黑色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的

A.C3H6，C6H6B.C2H6，C3H6C.C6H6 ，C2H6D.C3H6，C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中X2-表示CO32-、SO42-，且MSO4不溶于酸，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K為10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2

D.向a點含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后，體系有可能轉(zhuǎn)化為b點的分散系

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