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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.的中含有的質子數與中子數均為

B.的的核內中子數為N，質量數為的核外電子數為

C.與混合氣體中含鍵的數目為

D.和的固體混合物中含有的陽離子數為

【答案】CD

【解析】

A．1個HO中含有10個中子和10個質子，則10g 的物質的量n==，0.5mol，含有的質子數與中子數均為5N，故A正確；

B．陽離子的質子數比電子數多，則amol的的核外電子數為 NA，故B正確；

C．26gC2H2中含有C—H鍵物質的量為×2=2mol，26gC2H6中含有C—H鍵物質的量為×6=5.2mol，26gC2H2與C2H6的混合氣中含C—H鍵物質的量介于2mol~5.2mol之間，故C錯誤；

D．NaHSO4和KHSO3的摩爾質量都是120g/mol，則120gNaHSO4和KHSO的固體混合物的物質的量n===1mol，1molNaHSO4固體和1molKHSO3固體中都含1mol陽離子，則混合物中陽離子數N A，故D錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。

（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.曲線N表示pH與的變化關系

B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一有機化學基礎]（13分）

對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結構簡式 。

（2）PX 可發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。

（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是 。

② D 分子所含官能團是 （填名稱）。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是

（4）F 是B 的一種同分異構體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F 與NaHCO3溶液反應的化學方程式

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