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【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為CrAl兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關系,圖中縱軸表示lgc(M3+)lgc[M(OH)4-](其中M=AlCr)。下列說法錯誤的是(

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.Al(OH)3Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解

C.Al(OH)3Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+Cr3+起始濃度均為0.1molL-1,通過調節(jié)pH能實現兩種元素的分離

【答案】D

【解析】

A.根據圖像以及溶度積常數分析可知pH相同時溶液中鋁離子濃度小于鉻離子濃度,所以曲線N表示的濃度變化,故A正確;

B.根據圖像分析可知在混合懸濁液中滴加NaOH溶液,先溶解,故B正確;

C.共沉淀的體系中,故C正確;

D.鋁離子沉淀完全時,此時溶液中鉻離子濃度為,因此不能通過調節(jié)pH實現兩種元素的分離,故D錯誤;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中,含有 SiO鍵的數目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應,轉移電子數為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的數目為3 NA

D. 18 g D2OH2O的混合物中,含有的中子數為9 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑,硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、NiFe、SiO2CaO)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下:

已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

Ksp(CaF2)=1.46×10-10Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

1粉碎的目的是____________

2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳催化劑進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a30℃、30min

b90℃、150min

c70℃、120min

d90℃、120min

3)證明沉鎳工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________。

4)將沉鎳工序得到的混合物過濾,所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干,得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

5)由流程中的浸出液制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下:

1步:取浸出液,___,充分反應后過濾,以除去鐵、鋁元素;

2步:向所得濾液中加入適量NH4F溶液,充分反應后過濾,得溶液X”;

3步:___,充分反應后過濾;

4步:濾渣用稍過量硫酸充分溶解后,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質量分數為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。

1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應是_____

A. AB B. BA C. A進或B進均可

4)可能發(fā)生的副反應為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。

5)實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一有機化學基礎]13分)

對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學工業(yè)的重要原料。

1)寫出PX的結構簡式 。

2PX 可發(fā)生的反應有 (填反應類型)。

3)增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉化關系,其中A PX的一種同分異構體。

① B 的苯環(huán)上存在2 種不同化學環(huán)境的氫原子,則B 的結構簡式是 。

② D 分子所含官能團是 (填名稱)。

③ C 分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結構簡式是

4F B 的一種同分異構體,具有如下特征:

a.是苯的鄰位二取代物;b.FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F NaHCO3溶液反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離

C.2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓,內圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同物質的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系: DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時,c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數達 100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按DE、B、CA順序依次減小,BE是同主族元素。

1)下列推斷正確的是________。

a AB、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

d CD的單質可能生成離子化合物

2)若AD同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質是電的良導體,C原子的最外層電子數比AB的最外層電子數總和還多1。則①AC元素按原子個數比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填極性非極性

②由A、B、C、D四元素按原子個數比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、CD形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物屬于_____晶體

④由A、BC元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是____(填化學式)。

B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。

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