4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞YB．對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z
C．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸

分析 X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題．

解答 解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑：Si＞O，故A正確；
B、由于HF能形成氫鍵，所以SiF的氫化物沸點低于HF，SiH4＜HF，故B錯誤；
C、非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤；
D、二氧化硅不溶于水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應(yīng)，為易錯點，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將含有0.400mol　Cu（NO3）2和0.400mol　KCl的一定體積的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2g　Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．3.36 LB．6.72 L
C．大于3.36 L，小于5.60 LD．大于5.60 L，小于6.72 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置第三周期IA族，E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，A2C2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）請舉一個事實說明C和E的非金屬性強弱：水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強，說明O的非金屬性比S強．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氨分子的電子式：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2D．乙烯的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以下是電化學原理的應(yīng)用問題．
（1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進行實驗．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖1為電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
②負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）如圖2中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
①直流電源中，M為正極．
②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
③此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學鍵只存在于分子之間
B．化學鍵只存在于離子之間
C．化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2？3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案