15．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．

分析 A．燃燒為氧化反應；
B．碳碳雙鍵轉化為單鍵；
C．-OH轉化為-ONa；
C．苯環(huán)上H被Br取代．

解答 解：A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O為氧化反應，故A不選；
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br為加成反應，故B選；
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑為置換反應，故C不選；
D．為取代反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握有機反應中官能團的變化是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質及反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
B．煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．25℃時，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序為：①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質NH3•H2O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需在高溫下進行，在合成工藝中必須注意（　　）
A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸
C．可在氮氣氣氛中合成D．通入少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）．

已知B為某一溴代物．
（1）推測用字母代表的化合物的結構式：CCH2=CH2，F(xiàn)OHCCHO．
（2）寫出化學方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2OE→FHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O
（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為
（4）寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞YB．對應氫化物的沸點：M＞Z
C．對應氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅和稀硝酸反應            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C．Fe投入鹽酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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