14．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液

分析 利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，氯離子濃度與溶液的體積無關(guān)，溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，以此來解答．

解答 解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L；
B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L×2=4mol/L；
C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L×3=6mol/L；
D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L×1=2mol/L，
根據(jù)分析可知，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大的為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞YB．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z
C．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C．Fe投入鹽酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（　�。�
A．鍍鋅鐵板B．鍍銅鐵板C．鍍錫鐵板D．鍍鉛鐵板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2中約含有6.02×1023個(gè)氯原子
B．1mol OH-的質(zhì)量為17g
C．1mol O2的體積約為22.4L
D．1mol氫中含有2mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖所示裝置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若當(dāng)打開活塞時(shí)，燒杯中的蠟燭燃燒得更旺，請(qǐng)回答：
（1）儀器A、C中盛放的物質(zhì)名稱是
A鹽酸                     
C過氧化鈉
（2）寫出B中反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒，鈉全部生成淡黃色粉末．將該淡黃色粉末轉(zhuǎn)移到一個(gè)燒杯中，再加入100g水，待反應(yīng)完畢．求：
（1）所生成的氣體的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min．
（2）2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）．（設(shè)溶液體積不變）
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  　D．CuSO4溶液     E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該化合物溶液中c（Na+）為（　�。�
A．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1B．（2b-a） mol•L-1C．（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1D．（10b-5a） mol•L-1

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