16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵只存在于分子之間
B．化學(xué)鍵只存在于離子之間
C．化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

分析 化學(xué)鍵為相鄰原子或離子之間的作用力，包括離子鍵和共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．分子之間不存在化學(xué)鍵，分子之間為分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)鍵為相鄰原子或離子之間的作用力，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；
D．相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵的理解及與分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．25℃時(shí)，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋孩佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學(xué)們對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞YB．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z
C．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．2.4g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
化學(xué)式A2CA2C2D2C2D2E
回答下列問(wèn)題：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的電子式為，用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程
（3）寫出丙與甲反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑．
（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體．該電池的負(fù)極為b（填a或b）；O2-流向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為O2+4 e-=2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H8O6
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)            Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉的水解            HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C．Fe投入鹽酸中              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒，鈉全部生成淡黃色粉末．將該淡黃色粉末轉(zhuǎn)移到一個(gè)燒杯中，再加入100g水，待反應(yīng)完畢．求：
（1）所生成的氣體的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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