3．A是含C、H、O三種元素的有機(jī)物，如果已知下列相關(guān)物理量，則可以確定A的分子式：①碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C）、②氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（H）、③A的質(zhì)量m（A）、④A蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度、⑤A的體積V（A）．下列選項(xiàng)中一定能確定A分子式的組合是（　�。�
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①③⑤

分析 確定有機(jī)物的分子式，可先根據(jù)C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)①②可以確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步可以確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，由④有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量，可以確定有機(jī)物的分子式，則最少組合是①②④．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)物分子式的確定為載體，考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，注意把握計(jì)算分子式的思路，難度不大，掌握原理即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．試回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺(tái)   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對(duì)${\;}_{27}^{60}$CO原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是60B．質(zhì)子數(shù)是60C．中子數(shù)是33D．電子數(shù)是27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，22.4LSO3含有σ鍵數(shù)目為3NA
B．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，則某容器內(nèi)加入0.5 NA個(gè)N2（g）與足量的H2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為46 kJ
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出⑤與NaOH反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活中常見的聚酯纖維（的確良）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：．它是由乙烯和對(duì)二甲苯經(jīng)過一系列反應(yīng)后的產(chǎn)物縮聚而成的，則合成過程中乙烯與對(duì)二甲苯的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．甲烷在氧氣中燃燒
C．乙烯通入溴水D．乙烯生成聚乙烯

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