3．A是含C、H、O三種元素的有機物，如果已知下列相關物理量，則可以確定A的分子式：①碳元素的質(zhì)量分數(shù)w（C）、②氫元素的質(zhì)量分數(shù)w（H）、③A的質(zhì)量m（A）、④A蒸氣對H2的相對密度、⑤A的體積V（A）．下列選項中一定能確定A分子式的組合是（　　）
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①③⑤

分析 確定有機物的分子式，可先根據(jù)C、H的質(zhì)量分數(shù)確定O元素的質(zhì)量分數(shù)，以此確定有機物的實驗式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量確定分子式，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)①②可以確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)，進一步可以確定該有機物的實驗式，由④有機物分子的相對分子質(zhì)量，可以確定有機物的分子式，則最少組合是①②④．
故選B．

點評 本題以有機物分子式的確定為載體，考查學生分析能力和計算能力，注意把握計算分子式的思路，難度不大，掌握原理即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中互為同分異構體的是（　�。�
A．12C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．試回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對${\;}_{27}^{60}$CO原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是60B．質(zhì)子數(shù)是60C．中子數(shù)是33D．電子數(shù)是27

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標況下，22.4LSO3含有σ鍵數(shù)目為3NA
B．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，則某容器內(nèi)加入0.5 NA個N2（g）與足量的H2（g），充分反應后放出的熱量為46 kJ
C．標準狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出⑤與NaOH反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活中常見的聚酯纖維（的確良）的結構簡式如圖所示：．它是由乙烯和對二甲苯經(jīng)過一系列反應后的產(chǎn)物縮聚而成的，則合成過程中乙烯與對二甲苯的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于取代反應的是（　　）
A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．甲烷在氧氣中燃燒
C．乙烯通入溴水D．乙烯生成聚乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案