Question

11．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．試回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．

Answer 1

分析 （1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用酸式滴定管，無色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺；（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑；
（4）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用酸式滴定管，無色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶盛放待測液、白紙對比終點(diǎn)顏色變化、滴定管夾和鐵架臺，所以需要用到的是：ADEFH，
故答案為：ADEFH；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；
故答案為：堿；酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)榧t色，不用指示劑，當(dāng)最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s內(nèi)不復(fù)現(xiàn)，可達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)榧t色；
（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積少； 根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$分析，c（待測）偏小；
故答案為：少；�。�

點(diǎn)評 本題考查中和滴定知識以及誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的方法和操作，難度中等．