Question

11．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．試回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積少（填“多”或“少”）．根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度小（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析 （1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管，無色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑；
（4）滴定后俯視液面，讀數偏��；根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管，無色NaHSO₃溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶盛放待測液、白紙對比終點顏色變化、滴定管夾和鐵架臺，所以需要用到的是：ADEFH，
故答案為：ADEFH；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；
故答案為：堿；酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，不用指示劑，當最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s內不復現，可達到滴定終點，
故答案為：不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色；
（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，讀數偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積少； 根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$×$\frac{5}{2}$分析，c（待測）偏�。�
故答案為：少；�。�

點評 本題考查中和滴定知識以及誤差分析，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握實驗的方法和操作，難度中等．