Question

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號(hào)碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強(qiáng)的元素是K；非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號(hào)）．
（3）寫出④最高價(jià)氧化物的水化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞CH₄（寫化學(xué)式）．⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄（寫化學(xué)式）．
（5）在前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)歸納總結(jié)出實(shí)用并有很強(qiáng)理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國偉大的化學(xué)家門捷列夫．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑤為C，名稱為碳，
故答案為：碳；C；
（2）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的3000多萬種物質(zhì)中，有機(jī)物占90%以上，有機(jī)物是含有碳元素的化合物，所以從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是碳元素，同周期從左向右元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：C；K；Cl；Ar；
（3）②位于第三周期第ⅠA族，為Na元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，④是兩性氧化物的元素是鋁元素，鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）①為H，⑧為Cl，兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合生成氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為：，②和⑦化合產(chǎn)物為硫化鈉，是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，硫化鈉的電子式為：，③和⑧化合產(chǎn)物為氯化鎂，是離子化合物，由氯離子和鎂離子構(gòu)成，氯化鎂電子式為，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，⑤為C，⑥為N，非金屬性N＞C，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，⑦為S，⑧為Cl，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：；；；NH₃＞CH₄；HClO₄＞H₂SO₄；

（5）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，
故答案為：俄；門捷列夫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意化學(xué)用語的使用來解答．