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10．可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液  飽和溴水B．碳酸鈉溶液  飽和溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液  飽和溴水D．酸性高錳酸鉀溶液  氯化鐵溶液

分析 己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的為己烯，生成白色沉淀的為苯酚；現(xiàn)象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取兩種液體少許，分別滴加高錳酸鉀，褪色的為甲苯，出現(xiàn)分層的為乙酸乙酯，以此來解答．

解答 解：氯化鐵只能檢驗出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別；
則己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的為己烯，生成白色沉淀的為苯酚；現(xiàn)象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取兩種液體少許，分別滴加高錳酸鉀，褪色的為甲苯，出現(xiàn)分層的為乙酸乙酯，
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重有機物性質及鑒別方法的考查，把握有機物的官能團與性質及反應的不同現(xiàn)象為鑒別的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在配制Fe2+的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質，常需加入鐵粉．請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應體系中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN  屬于加成反應
B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
C．屬于取代反應
D．1molCH3CH3與Cl2完全反應生成六氯乙烷時，消耗Cl26mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強的元素是K；非金屬性最強的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號）．
（3）寫出④最高價氧化物的水化物與②的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質混合在光照下能化合，寫出該化合產物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫化學式）．⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫化學式）．
（5）在前人經驗的基礎上，系統(tǒng)歸納總結出實用并有很強理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國偉大的化學家門捷列夫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　　）
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．實驗室配制銀氨溶液時，應將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
C．鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
D．在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素

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