19．下列烷烴中沸點最高的是（　�。�
A．乙烷B．正戊烷C．正丁烷D．新戊烷

分析 烷烴的相對分子質量越大，沸點越高；分子式相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，以此進行判斷．

解答 解：戊烷的相對分子質量比乙烷、正丁烷大，所以戊烷的沸點比乙烷、正丁烷高，
戊烷的同分異構體中正戊烷無支鏈，而新戊烷中存在支鏈，所以正戊烷的沸點最高，
故選B．

點評 本題考查有機物沸點大小的比較，為高頻考點，注意把握影響烷烴沸點高低的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．
（1）寫出上面元素周期表中元素⑤的名稱和符號碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類最多的元素是C；金屬性最強的元素是K；非金屬性最強的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫元素符號）．
（3）寫出④最高價氧化物的水化物與②的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質混合在光照下能化合，寫出該化合產物的電子式．分別寫出②和⑦、③和⑧化合產物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫化學式）．⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫化學式）．
（5）在前人經驗的基礎上，系統(tǒng)歸納總結出實用并有很強理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國偉大的化學家門捷列夫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ、測定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ、測定步驟
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣
c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．
f．…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去（半分鐘內不變色）．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg/L（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）．
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高；原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價鍵．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究．通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：

（1）裝置B的作用是除去A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣，以免干擾實驗；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產生H2來排出裝置中的空氣；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（4）提出假設：
假設1．白色固體只有NaNO3；
假設2．白色固體只有NaNO2；
假設3．白色固體是兩種物質的混合物．
（5）實驗驗證：
①根據(jù)查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為AgNO3溶液；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為a g），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　　）
A．實驗室配制銀氨溶液時，應將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
C．鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
D．在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉木，然后向兩支試管中分別加入相同物質的段濃度、相同體積的稀鹽酸和稀酷酸．填寫下列空白．
a、b 兩支試管中生成氣體的速率開始時是a大于b，反應完畢后生成氣體的總體積是a等于b，原因是開始反應時鹽酸中c（H+）大，但兩者H+的總物質的量相等．

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