實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設(shè)計了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。
A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                
（1）3:2；B。
（2）①坩堝；②3；③CD。－
④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；
試題分析：（1）由題意書寫化學方程式3Cu＋2HNO3－＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此H2SO4和HNO3物質(zhì)的量之比為3:2； （2）①灼燒需要在坩堝中進行②假設(shè)c(Fe3＋)=10-5mol·L-1由Ksp[Fe(OH)3]=10-38計算得c(OH－)=10－11mol·L－1，即pH值為11；③加入的物質(zhì)需要能夠消耗H＋同時又不引入新的雜質(zhì)；（4）（參照答案）。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（   ）
A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-hB．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-gD．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以空氣（O2體積分數(shù)20%)為原料，在無碳、無水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O22O3）。

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過上述裝置中的       、       （填裝置序號）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為               。
（3）為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是       。
（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是       （填序號）。
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN－；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時，O3與OCN－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應(yīng)的離子方程式為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)的實驗室制備不合理的是
A．用鉛皿制備HFB．用濃硫酸制備HI
C．用磨砂接口的裝置制備HNO3D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是 
A．干燥Cl2B．吸收HCl C．干燥H2D．吸收NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為         。
（2）在該過程中，使用膜反應(yīng)器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是           （用平衡移動的原理解釋）。
（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。
①甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因                        （用離子方程式表示）。
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設(shè)計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。

a．打開彈簧夾通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；b．滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是                            ，裝置B中的劑是                    。
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是           （填字母編號）。
a．NaOH溶液        b．H2O2溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO4溶液  
④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na+、Mg2+為主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提純過程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有         ；操作II的主要步驟是           。
（2）濾渣a的主要成分是                ；濾渣b的主要成分是           。
（3）檢驗BaCl2溶液是否加入過量，其詳細操作過程為                   。
（4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-hB．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-gD．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f

查看答案和解析>>

同步練習冊答案