實驗室以空氣(O2體積分數(shù)20%)為原料,在無碳、無水的環(huán)境下,用下圖A裝置制備臭氧(3O22O3)。

(1)空氣通入A裝置之前,應先后通過上述裝置中的       、       (填裝置序號)。
(2)臭氧與碘化鉀溶液反應為:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B,溶液中的現(xiàn)象為               。
(3)為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率,將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中,加入CC14,經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重,得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實驗時通入空氣1.12L(標準狀況),O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D,原因是       。
(4)工業(yè)上分離O3和O2,可將混合氣體液化后再分離,下列分離方法合理的是       (填序號)。
A.過濾 B.分餾 C.分液 D.萃取
(5)臭氧可用于含CN堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN轉(zhuǎn)化為OCN;第ii步:OCN繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時,O3與OCN物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,該步反應的離子方程式為       。
(15分)(1)D、C(各1分,2分)  
(2)溶液變黃色(其他合理答案給分,2分) 
(3)①分液漏斗(1分) 
②15%(3分)
③除去混合氣體中的氮氧化物(其他合理答案給分,2分)  
(4)B(2分)  
(5)2OCN+2OH+3O3=2CO32+N2+3O2+H2O(3分)

試題分析:(1)根據(jù)無碳無水環(huán)境條件,則空氣通入A裝置前應先后通過NaOH溶液、濃H2SO4的洗氣瓶;(2)a處氣體通入B,臭氧能氧化KI,溶液中因生成的I2變黃;(3)①萃取使用分液漏斗、燒杯;②由m/M可知n(I2)=0.254g÷254g/mol=0.001mol,由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知,n(O3)=0.001mol,由3O22O3可知,n(O2)=0.0015mol,由V/Vm可知n(空氣)=0.05mol,由空氣的組成可知,n(O2)=0.01mol,因此O2得轉(zhuǎn)化率為0.0015÷0.01×100%=15%;③NaOH溶液能除去空氣中氮氣和氧氣在放電時產(chǎn)生的氮氧化物,防止NO2與KI溶液反應;(4)臭氧和氧氣先液化,二者沸點不同,可用分餾的方法分離,故B正確;(5)第一步反應中碳元素由+2價升為+4價,第二步反應中氮元素由—3價升為0價,部分氧元素由0價將為—2價,則兩步反應分別為O3+CN=OCN+O2、2OCN+2OH+3O3=2CO32+N2+3O2+H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法錯誤的是
A.Ⅰ圖中:即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗
B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.Ⅲ圖中:生成棕色的煙
D.Ⅳ圖中:水可以充滿試管

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1~10nm之間).下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答問題.

(1)實驗室制備NH3的反應方程式:_______________________________;
(2)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接    ,        ,    接h;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應先通入的氣體是           ,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式                               ;
(4)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)________________,
(5)取反應后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗,下列實驗判斷合理的是:_________.
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀說明CO2一定不足
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過量
C.測量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量
D.滴加少量BaCl2溶液,若無沉淀,CO2一定沒有過量
(6)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鈷(Co)的氧化物是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應來生產(chǎn)相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式                     
(2)E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是             ;
A.P2O5       B.無水CaCl2       C.堿石灰       D.無水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,則B裝置中所盛放的物質(zhì)是                  
A.NaOH溶液    B.飽和NaHCO3溶液    C.飽和NaCI溶液   D.KI溶液
(4)實驗結(jié)束時,若先撤去A裝置中的酒精燈,會引起               ;
(5)在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后,若稱得E管增重4.40g,D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g,則生成CoxOy的化學式為                      ;
(6)此實驗裝置存在一個比較大的缺陷,如何完善                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是制取氣體的一種裝置,能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用,隨關(guān)隨!钡氖牵   )
A.堿石灰與濃氨水制NH3
B.鋁片與燒堿溶液制H2
C.電石與飽和食鹽水制乙炔(C2H2
D.亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體中,既可用濃H2SO4干燥,又可用固體NaOH干燥的是
A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ;為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣,應選擇下列裝置(填字母)。
(2)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組設計了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀,應調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3
④反應中加人少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因                   
                                                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
I.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
 
(1)濾渣1的化學式為        ;②中使用的氧化劑最好是下列的     (填序號)。
A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.濃HNO3
(2)濾渣2中主要成分的化學式為                   ;為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟       (選填①、②、③、⑤)。
(3)步驟④發(fā)生的離子反應方程式為                                      。
II.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ?mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ?mol-1
(4)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應的熱化學方程式為:
                                                          。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(5)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量,產(chǎn)生的后果是                           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖所示裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊溶液變紅,石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(   )
A.SO2和H2SO4(濃)
B.SO2和飽和NaHCO3
C.Cl2和NaHSO3
D.NO2和KOH

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