實(shí)驗(yàn)室里氣體的除雜或尾氣的收集,選用裝置正確的是 
A.干燥Cl2B.吸收HCl C.干燥H2D.吸收NH3
D

試題分析:A.圖示的干燥裝置中,進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤,無(wú)法對(duì)Cl2進(jìn)行干燥,圖中操作錯(cuò)誤應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出,故A錯(cuò)誤;B.倒置球形漏斗插入溶液中,氣體能被充分吸收,且球形管有緩沖作用而防止倒吸,但該裝置密封,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)瞬間減小,產(chǎn)生倒吸,所以B錯(cuò)誤;C.該裝置用干燥管干燥氫氣,所以,選擇固體干燥劑,雖氫氧化鈉能吸水,但干燥效果差,一般不作干燥劑,可選擇堿石灰等常用的干燥劑,故C錯(cuò)誤;D.氨氣易溶于水,更易溶于稀硫酸,用稀硫酸吸收時(shí)要防止倒吸,氨氣不溶于CCl4,四氯化碳密度比硫酸大,在下層,將氨氣通入到CCl4,不會(huì)產(chǎn)生倒吸,然后氨氣通過(guò)硫酸吸收,故D正確;故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石;b.飽和氯化鈣溶液;c.6 mol/L鹽酸;d.氯化銨;e.氫氧化鈣

(1)A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母序號(hào))              ;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是                              ;
(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                  ;
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ;
(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          ;
(6)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                              
(7)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列             裝置回收(填代號(hào))。

Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

試回答:
(1)所加試劑A的化學(xué)式為                                      
(2)B操作方法是                                               
(3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鈷(Co)的氧化物是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反應(yīng)來(lái)生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來(lái)制取鈷的氧化物并測(cè)定其分子組成。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ;
(2)E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是             ;
A.P2O5       B.無(wú)水CaCl2       C.堿石灰       D.無(wú)水CuSO4
(3)O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,則B裝置中所盛放的物質(zhì)是                  
A.NaOH溶液    B.飽和NaHCO3溶液    C.飽和NaCI溶液   D.KI溶液
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),若先撤去A裝置中的酒精燈,會(huì)引起               ;
(5)在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后,若稱得E管增重4.40g,D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g,則生成CoxOy的化學(xué)式為                      ;
(6)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷,如何完善                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列氣體中,既可用濃H2SO4干燥,又可用固體NaOH干燥的是
A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為:           ;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是     (填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                               。
(3)A的化學(xué)式是        ,裝置Ⅲ中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因                               。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量       (填相同、不相同或無(wú)法判斷)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。
I.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
 
(1)濾渣1的化學(xué)式為        ;②中使用的氧化劑最好是下列的     (填序號(hào))。
A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.濃HNO3
(2)濾渣2中主要成分的化學(xué)式為                   ;為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟       (選填①、②、③、⑤)。
(3)步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。
II.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ?mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ?mol-1
(4)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
                                                          
Ⅲ.制取鋅鋇白
(5)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過(guò)量,產(chǎn)生的后果是                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為:

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
 
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。
(2)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為                 ,目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 
                                                                。
(3)過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學(xué)式           
(4)酸化時(shí)加鹽酸的目的為:①                                  ,②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃:                                       。
(6)測(cè)定晶體樣品的純度:若用一定濃度的AgNO3溶液滴定一定質(zhì)量的晶體樣品,所測(cè)樣品中CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因之一為                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

A 銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B 銅與稀硝酸反應(yīng)制NO
C  Zn與1摩/升硫酸反應(yīng)制H2
D 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

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