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【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

【答案】B

【解析】

A、△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，則反應N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正確；

B、由A可知，應該是1mol N2（g）和NA個O2（g）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ，B錯誤；

C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，為吸熱反應，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，C正確；

D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發(fā)生化學反應，一般需要高溫或放電，D正確；

答案選B。

本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題的關鍵。注意反應熱與鍵能以及物質總能量的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序號）：

a、以上物質屬于非電解質的是______。

b、以上物質可以導電的是________。

（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）等質量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。

②如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫出放電時負極的電極反應式：___；

（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題：

（4）X極上的電極反應式是：__________。

（5）檢驗Y電極反應產物的方法是_______。

（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 （主要含FeO·V2O3， 還有少量P2O5等雜質） 制取釩的流程如下圖。

回答下列問題：

(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應， 其氧化產物是__，進一步生成可溶性NaVO3的反應方程式為______。

(2)25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。

(3) “熱解” 過程產生的氣體 y的電子式為__。

(4)硅參與高溫還原反應的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。

(5)釩比鐵的金屬性強。工業(yè)上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應連接電源的___極， 陰極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為“一級能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。

⑴氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生的熱量的比值是________（保留兩位小數(shù)）。

⑵某些科學家對以下3個反化學反應很感興趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科學家研究上述反應意義在于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質的量濃度　④混合氣體總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量　⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質量　⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

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