Question

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

Answer 1

【答案】C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 無水CuSO4 品紅溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 檢驗SO2是否已被除盡 防倒吸 2.408×1023

【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ�氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；

（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ�氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；

（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。