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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H++2eH2↑

【答案】B

【解析】

A.②中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，故Al是負極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃硝酸反應失去電子作負極，故A不正確；

B.②中電池總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，負極反應式為2Al+8OH6e2+4H2O，兩者相減得到正極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑，故B正確；

C.③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃硝酸反應失去電子作負極，故C不正確；

D.④中Cu是正極，電極反應式為O2+2H2O+4e4OH，故D不正確；

正確答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變

⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為___________。

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：___________(填化學式)；

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式___________；

②分析產品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是

實驗事實

相關平衡

A

加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強

Cl2+H2OHClO+HCl

B

配制FeCl3溶液時加少量鹽酸

Fe3++3OH－Fe(OH)3

C

溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

H2O+CO2H2CO3H++HCO3－

D

CaCO3固體溶于鹽酸

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成:

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F的分子式為C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的結構簡式為______或_________，反應③的反應類型________。

（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式:

反應⑤___________________；反應⑥_____________。

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______、_______。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途�；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)基態(tài)鈦原子中有__________個狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________，寫出其價電子的軌道表達式__________。

(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料，也是一些反應的良好催化劑，如：

有機物X中C原子的雜化軌道類型為__________，1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。

(3)已知TiCl4在常溫下是無色液體，TiCl4的晶體類型是__________晶體，其空間構型是__________。

(4)自然界中有豐富的鈦礦資源，如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結構，經X射線分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm。

寫出鋇鈦礦晶體的化學式__________，其密度是__________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是 ( )

A.用SO2漂白食品B.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢D.用ClO2對自來水進行殺菌消毒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。

（1）寫出下列元素符號： B________，D________。

（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。

（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。

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