8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵相連
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D均為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D均為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素．
A．D為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，故A錯(cuò)誤；
B．在同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑中等，所有元素中H原子半徑最小，則半徑關(guān)系為A（H）＜B（碳）＜D（Si）＜C（Na），故B錯(cuò)誤；
C．B、D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2存在C=O雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．存在反應(yīng)：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子序數(shù)及B、D同主族明確元素B為第二周期元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2S�、跘l（OH）3�、躈H4Cl�、軭2N-CH2-COOH�、轈H3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子只有氧化性
C．離子化合物在熔融態(tài)都能夠?qū)щ�，共價(jià)化合物在熔融態(tài)都不導(dǎo)電
D．所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
（1）乙醇與鉀的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑（　�。�
（2）乙烯與溴水反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O
（4）苯在Ni做催化劑，加熱的條件下與氫氣的反應(yīng)
（5）乙酸甲酯在NaOH加熱條件下發(fā)生反應(yīng)CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因?yàn)榫凭泻械纳倭坑卸疚镔|(zhì)是（　�。�
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫(xiě)出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：AgNO3溶液，稀HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．Ⅰ．鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2為沉淀．各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中的陽(yáng)離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）為了使廢水中Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO2、PbSO4）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡(jiǎn)稱(chēng)CX-EW法．
已知：H2SiF6為二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”）．
（4）濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨，該物質(zhì)的一種用途為氮肥（或工業(yè)原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．
（6）工業(yè)上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點(diǎn)有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體，巨大的能量消耗（寫(xiě)兩點(diǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞M＞Z
B．Y、Z、M的氫化物分子各原子最外層均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案