19．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子只有氧化性
C．離子化合物在熔融態(tài)都能夠?qū)щ姡矁r(jià)化合物在熔融態(tài)都不導(dǎo)電
D．所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵

分析 A．同素異形體之間的轉(zhuǎn)換不屬于氧化還原反應(yīng)；
B．如簡(jiǎn)單陽(yáng)離子化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性；
C．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子；
D．稀有氣體沒有化學(xué)鍵．

解答 解：A．同素異形體之間的轉(zhuǎn)換，有單質(zhì)參加但沒有化合價(jià)變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．如簡(jiǎn)單陽(yáng)離子化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；
 C．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子，則離子化合物熔融態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，有些共價(jià)化合物在溶于水時(shí)導(dǎo)電，但在熔融態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故C正確；
D．稀有氣體沒有化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子化合物和共價(jià)化合物的組成、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，但加入某化合物后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該化合物不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
C．CH3-CH=CH-COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法或說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
C．金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于芳香族化合物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molA能與4 mol Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜圖顯示有三個(gè)吸收峰
C．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1 mol A能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨水常作沉淀劑，25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）常溫下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是CO2．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵相連
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電池負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅D．鋅錳干電池屬一次電池

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