Question

20．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：AgNO₃溶液，稀HNO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，則B為H₂O．
（1）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，判斷C為CO₂，為酸性強(qiáng)的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀，判斷E為Al（OH）₃或H₂SiO₃，則A為偏鋁酸鹽或硅酸鹽；
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H₂；
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則A為Cl₂，C為SO₂，E為H₂SO₄，D為HCl．

解答 解：A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H₂O；
（1）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，判斷C為CO₂，為酸性強(qiáng)的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀，判斷E為Al（OH）₃或H₂SiO₃，則A為偏鋁酸鹽、硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的反應(yīng)離子方程式為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓或 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al（OH）₃、H₂SiO₃；
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H₂，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則A為Cl₂，C為SO₂，E為H₂SO₄，D為HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：AgNO₃溶液，稀HNO₃，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；AgNO₃溶液，稀HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，主要考查氯氣、硫及其化合物、鋁及其化合物等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和運(yùn)用，題目難度中等．