3．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因為酒精中含有的少量有毒物質(zhì)是（　�。�
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

分析 可以根據(jù)酒精中含有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒．

解答 解：國家絕對禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用酒，這是因為工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇對人體有害，輕者使人雙目失明、重者失去生命，
故選C．

點評 本題考查生活中的化學，掌握甲醇的毒性：甲醇對人體的視力方面損害很大，嚴重時能使人失明，甚至危及生命是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．32g O2含原子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，18g H2O所占的體積為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于芳香族化合物說法正確的是（　�。�
A．1 molA能與4 mol Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜圖顯示有三個吸收峰
C．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1 mol A能與2 mol NaHCO3完全反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨水常作沉淀劑，25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（3）常溫下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵相連
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）由上述五種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：SO2（任意寫一種）．
（4）化合物T2Z2所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與3.36L O2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化工原料的選擇符合綠色化學思想的是（　�。�
A．使用無毒無害的原料B．使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
C．不使用任何化學物質(zhì)D．使用不可再生的資源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用氯氣將甲烷取代制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖，根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氯氣與甲烷混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的Cl2．E裝置的作用是CD（填編號）．
A．收集氣體            B．吸收氯氣         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氫
（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）．
A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
（4）在C中，強光一段時間后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色顆粒的化學方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）寫出A中反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）設(shè)$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍為x≥4．
（7 ）一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成甲烷、乙烯．

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