6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液恰好蒸干便停止加熱
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體必須從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時(shí)，稱量物可放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

分析 A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)有大量固體析出時(shí)，就要停止加熱；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
C．分液時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
D．稱量時(shí)應(yīng)該遵循“左物右砝”原則．

解答 解：A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)有大量固體析出時(shí)，就要停止加熱，利用余熱將水分蒸干，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；
C．分液時(shí)，下層液體必須從下口倒出，上層液體必須從上口倒出，否則易產(chǎn)生雜質(zhì)，故C正確；
D．稱量時(shí)應(yīng)該遵循“左物右砝”原則，沒(méi)有腐蝕性或吸水性固體藥品可以放置在稱量紙上稱量，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蒸發(fā)、分液、蒸餾、稱量等基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意B中溫度計(jì)位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的Cl-對(duì)反應(yīng)起催化作用．
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2做還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸則產(chǎn)生大量Cl2．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng)．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去尿素 CO（NH2）2的原理如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A 極為電源的負(fù)極
B．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
C．陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
D．除去 3.6 克尿素時(shí)陰極一定生成 H26.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)放置已久的過(guò)氧化鈉的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的還原劑是Na2O2（寫化學(xué)式）；反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化劑是Na2O2（寫化學(xué)式），每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子．
（2）進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：全部是Na2O2
假設(shè)2：全部是Na2CO3
假設(shè)3：是Na2O2與Na2CO3的混合物．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立
或假設(shè)1不成立．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烷烴分子的一氯代物有2種，二氯代物有4種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷
C．2-甲基丙烷（CH3）3CHD．2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O•Al2O3•6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是提高浸取速率．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2和水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1，X的轉(zhuǎn)化率為65.8%．（保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液除水電離出的OH-、H+之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中肯定不含Ba2+
B．該溶液中除H+、0H-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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