20．組成的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．

分析 組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：1，故C、H兩元素的質(zhì)量之比為12：1=12：1，據(jù)此根據(jù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：1，故C、H兩元素的質(zhì)量之比為12：1=12：1，所以碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{12}{12+1}$×100%=92.3%．
故答案為：92.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是（　　）
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇難溶于水，密度比水小
C．氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂D．二氧化硅用于制造太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）向FeBr2的溶液中通入過量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，當(dāng)澄清石灰水的量不足時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；當(dāng)澄清石灰水過量時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：先沒有氣體生成，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，有關(guān)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡亮，鋁作正極（選“正”、“負(fù)”）
則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”選做a題，填“不亮”選做b題）．
選做a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
選做b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象
B．加熱條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，Li與O2反應(yīng)也生成過氧化鋰
C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol•L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．當(dāng)0＜V（HCl）＜10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48LCO2通人1L0.3mol•L-1NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中只有一種陰離子（OH-除外）B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
C．反應(yīng)后有CO2逸出D．反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進(jìn)行；
以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯(cuò)誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)③所需要的試劑氫氧化鈉醇溶液；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（3）寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學(xué)方程式；
（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；         ②能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OHCH（OH）CH2OH．

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