Question

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48LCO₂通人1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中，當(dāng)CO₂與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 溶液中只有一種陰離子（OH^-除外）
• B． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 反應(yīng)后有CO₂逸出
• D． 反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO₂

Answer 1

分析 反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中存在的主要陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-，由此分析解答．

解答 解：反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中存在的主要陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-，
A、陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為（0.2-x）mol，根據(jù)鈉守恒可知：2x+0.2-x=0.3解之得x=0.1，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在有碳酸根，說(shuō)明CO₂不足，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在有碳酸根，所以反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意正確判斷產(chǎn)物的成分為解答該題的關(guān)鍵．