Question

5．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol•L^-1鹽酸，此時反應生成CO₂體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1
• B． 當0＜V（HCl）＜10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O
• C． 乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO₃
• D． 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為112 mL（標準狀況）

Answer 1

分析 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為：OH^-+H⁺=H₂O和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na₂CO₃和NaHCO₃，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃；
根據(jù)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，當V（HCl）=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.005mol}{0.01L}$=0.5mol/L，故A正確；
B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃四種情況，由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應該為：Na₂CO₃和NaHCO₃，所以當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO₃，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，故C錯誤；
D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，把握圖中曲線及發(fā)生的反應的關(guān)系計算出NaOH、CO₂的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO₂與NaOH反應產(chǎn)物，題目難度較大．