Question

T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

    A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，

則該反應(yīng)H＞0

    C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

    D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)、影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算

【答案解析】A  

解析：A、a點(diǎn)時(shí)t=1min,n(H2)=6mol,則△n(H2)=8-6=2mol, △C(H2)=1mol/L,v(H2)= △C(H2)/t=1 mol·L-1·min-1   ；B、升高溫度，平衡時(shí)氫氣的量增大，說(shuō)明是逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)H＜0，故B錯(cuò)誤；C、曲線Ⅱ達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間少，平衡時(shí)氫氣的量減小，改變的條件應(yīng)該是增大二氧化碳的濃度或增大壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)結(jié)合圖像： 

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

      C（始）  3      4          0        0

     △C       1      3          1        1

     C（平）   2      1          1        1

    K=C（CH3OH）C（H2O）/C（CO2）C3（H2）=0.5             故D錯(cuò)誤；

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素，運(yùn)用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)，圖像遵循“先拐先平，條件高”原則分析條件的變化。