下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法


考點：

金屬冶煉的一般原理． .

專題：

元素及其化合物．

分析：

金屬的性質(zhì)不同，冶煉方法不同，活潑金屬用電解法冶煉，較活潑金屬用熱還原法冶煉，不活潑金屬用熱還原法或熱分解法冶煉．

解答：

解：A．金屬鈉活潑，用電解法冶煉，故A正確；

B．銅的化學性質(zhì)不活潑，一般火法或濕法均可制備銅，故B正確；

C．金屬鎂活潑，用電解法冶煉，故C錯誤；

D．鐵可用氧化鐵與鋁在高溫下反應來冶煉，屬于鋁熱反應，故D正確．

故選C．

點評：

本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有關(guān)，學習中注重相關(guān)基礎知識的積累．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)為            ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1則溶液中c(OH－)為                 ，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為           ，此時溫度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（     ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物         ②堿性氧化物肯定是金屬氧化物   

③非金屬氧化物肯定是酸性氧化物         ④金屬氧化物都是堿性氧化物 

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸   ⑥不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

⑦與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

A、②⑤         B、②⑦          C、②⑤⑥          D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

    A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，

則該反應H＞0

    C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強

    D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為（　�。�

A．S（s）     B．SO2（g）     C．SO3（g）    D．SO3（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是（　　）

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（　�。�

　

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

　

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

　

C．

若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

　

D．

由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為：下列說法正確的是

   A.該電池充電時鋰極與外電源的負極相連

   B.電池在放電時，Li+向負極移動

   C.該電池充電時陰極的反應為：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+

   D.若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4 x g

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