NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（    ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

    A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，

則該反應H＞0

    C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強

    D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） 

A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（      ）

A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液

B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．在某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為          L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：           。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為：下列說法正確的是

   A.該電池充電時鋰極與外電源的負極相連

   B.電池在放電時，Li+向負極移動

   C.該電池充電時陰極的反應為：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+

   D.若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4 x g

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。

請回答下列問題：

(1) 一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1，

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=                          ；

②該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通人CO氣體，5 min后，生

成了單質(zhì)鐵11．2 g，則這段時間內(nèi)CO的反應速率為                     ；

③達平衡后，若溫度升高的值增大，則Q          0(填“>”、“=”、“<”)。

(2)依據(jù)氧化還原反應：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       (填序號)。

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時，X電極反應為：O2+2H2O+4e- 4OH-

D．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（ ）

A．用50mL 12 mol·L－1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L－1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L－1的硝酸中加入5.6g鐵

D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應

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