Question

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　�。�

	A．	30 min～40 min間該反應使用了催化劑
	B．	反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
	C．	30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍
	D．	在25min、35min、55min時化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

Answer 1

考點：

化學平衡建立的過程；物質的量或濃度隨時間的變化曲線． .
專題：	化學平衡專題．
分析：	A．由圖象可知，30min﹣40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度； B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應； C、由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，根據濃度變化計算體積擴大倍數； D．由C中分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強，故25 min、35 min是溫度相同，平衡常數相同．由圖可知，40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應為升高溫度，到達平衡時A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應移動．
解答：	解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤； B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤； C、由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L，故體積變?yōu)樵瓉淼谋叮�故C錯誤； D．由C中分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強，故25 min、35 min是溫度相同，平衡常數相同，故K2=K1．由圖可知，40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應為升高溫度，到達平衡時A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故則K3＜K2=K1，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，注意根據圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考，D選項注意根據54min平衡時濃度變化判斷．