Question

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是SO₂、H₂O都是極性分子，而CO₂是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大
（4）ZE₃是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為（寫在方框內(nèi)）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、M、E、G前四周期且原子序數(shù)遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素，其中X的原子中沒有成對(duì)電子，則X為H元素；Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為1s²2s²2p²，所以Y為C元素；Z元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則最外層電子為2s²2p³，所以Z為N元素；Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，電子排布為1s²2s²2p⁴，所以Q為O元素；E與Q同周期，則E為F元素；M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，只能為IA族元素，則M為Na；G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子，則G為Cu．

解答 解：X、Y、Z、Q、M、E、G前四周期且原子序數(shù)遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素，其中X的原子中沒有成對(duì)電子，則X為H元素；Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，電子排布為1s²2s²2p²，所以Y為C元素；Z元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則最外層電子為2s²2p³，所以Z為N元素；Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，電子排布為1s²2s²2p⁴，所以Q為O元素；E與Q同周期，則E為F元素；M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，只能為IA族元素，則M為Na；G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子，則G為Cu．
（1）Z為N元素，原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為：，
故答案為：；
（2）由X、Y、Z形成的HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，含有2個(gè)σ鍵，
故答案為：2；
（3）SO₂、H₂O都是極性分子，而CO₂是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大，
故答案為：SO₂、H₂O都是極性分子，而CO₂是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大；
（4）NF₃是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子中N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，NF₃的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：四面體形；三角錐形；
（5）膽礬晶體內(nèi)銅離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：配位；．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型判斷、配合物等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意配合物結(jié)構(gòu)式．