9．某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C．將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)．則A是Na；B是Na2O2；C是Na2CO3；D是NaOH．B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．．

分析 根據(jù)題目中的信息：“某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B”，“將A在空氣中露置，最后變成白色固體C”，“將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都有生成E”，則推測A為鈉，B過氧化鈉，C為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，代入檢驗(yàn)符合題意．

解答 解：某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，說明含鈉元素，并生成淡黃色固體B為過氧化鈉，則A為Na，將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)，則推測A為鈉，B過氧化鈉，C為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，
根據(jù)分析可知：A是Na；B是Na2O2 ；C是Na2CO3；D是NaOH，
B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可，再根據(jù)推出的反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國科研人員研制出一種新型的可充放電Cu/PbO2酸性單液流電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)的Cu為負(fù)極
B．充電時(shí)電解液的pH升高
C．充電時(shí)陽極電極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．每消耗1molCu，電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X，Y，Z，M為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硫既有氧化性又有還原性，寫出硫分別與鈉、鋁、鐵（生成FeS）、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S、2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、S+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題

（1）該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①經(jīng)計(jì)算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校吋舆呌貌ＡО魯嚢瑁?br />③待冷卻后轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過程中，某同學(xué)加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為20.16L，則CO所占的體積是5.04 L，CO2的質(zhì)量是29.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是（　�。�
A．明礬B．氯化鐵C．硫酸鋁D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ----------------------②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+241.8kJ-------------------③
試問：
（1）2g氣態(tài)水變成液態(tài)水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的熱量．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（2）至少需要完全燃燒1.34g碳，才能得到（1）中的這些能量（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）．

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