18．下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是（　　）
A．明礬B．氯化鐵C．硫酸鋁D．氯化鈉

分析 明礬、氯化鐵、硫酸鋁等試劑中電離出陽離子能夠水解生成膠體，膠體粒子具有較大吸附面積，從而能夠凈水，而氯化鈉中氯離子和鈉離子都無法凈化生活污水．

解答 解：A．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒具有吸附性，可將小顆粒泥塵聚集成大顆粒，有利于沉降，從而起到凈水效果，故A不選；
B．氯化鐵電離出的鐵水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒具有吸附性，可起到凈水作用，故B不選；
C．硫酸鋁電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒具有較大表面積，可吸附污水中的小顆粒，從而起到凈水效果，故C不選；
D．NaCl在水中電離出的鈉離子和氯離子不會(huì)水解，也不具有強(qiáng)氧化性，無法凈化污水，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了生活污水的凈化原理，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見污水凈化方法，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．2-丁烯是否具有順反異構(gòu)？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C．將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)．則A是Na；B是Na2O2；C是Na2CO3；D是NaOH．B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．含有6.02×1023個(gè)O原子的H3PO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一種炔抑制劑的合成路線如圖：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是三氯化鐵溶液．
④A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
⑤B的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（中的一種）．
a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無甲基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與OHCCH2CH2CHO互為同系物且相對分子質(zhì)量比其大28的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．7種C．9種D．11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．A的分子式為C4H8O3，1mol A與足量的Na反應(yīng)會(huì)生成1mol H2，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)有（一個(gè)C上連多個(gè)-OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；
步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品．
已知：離子沉淀的pH見下表．
離子開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Zn2+5.48.0
（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7～5.4．
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案