1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為20.16L，則CO所占的體積是5.04 L，CO2的質(zhì)量是29.7g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列放出計(jì)算x、y的值，再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積，根據(jù)m=nM計(jì)算CO2的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{20.16L}{22.4L/mol}$=0.9mol，
令混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.9}\\{28x+44y=36}\end{array}\right.$
解得：x=0.225，y=0.675；
則CO所占的體積為：22.4L/mol×0.225mol=5.04L；
CO2的質(zhì)量為：0.675mol×44g/mol=29.7g；
故答案為：5.04；29.7．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意對公式的理解與運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．表列出了A-R  9種元素在周期表中的位置：
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K （用元素符號表示）．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+．（用離子符號回答）
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O．該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（5）H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是HClO4 （填化學(xué)式）
（6）G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是18：寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是（　�。�
A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C．將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)．則A是Na；B是Na2O2；C是Na2CO3；D是NaOH．B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa　　　　B．Na2CO3        c．NaClO       D．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B、D．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空氣中變質(zhì)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．含有6.02×1023個(gè)O原子的H3PO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與OHCCH2CH2CHO互為同系物且相對分子質(zhì)量比其大28的同分異構(gòu)體有（　　）
A．5種B．7種C．9種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X、Y的名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
【制備Ca（NO2）2】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測定Ca（NO2）2的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定起純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na2S2O3溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次（請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）

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同步練習(xí)冊答案