Question

17．X，Y，Z，M為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知在X和M的陽(yáng)離子溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫(xiě)出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

Answer 1

分析 原電池中，負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強(qiáng)的離子先放電，離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱；X和M的陽(yáng)離子溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，X的氫氧化物為兩性氫氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動(dòng)性X＞Z，若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說(shuō)明Y²⁺氧化性強(qiáng)于Z²⁺，所以金屬的活動(dòng)性Z＞Y；X和M的陽(yáng)離子溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，X的氫氧化物為兩性氫氧化物，若M為Mg，X為Al，則活動(dòng)性：M＞X＞Z＞Y；若M為Fe，X為Al，則活動(dòng)性可能順序?yàn)閄＞M＞Z＞Y；若M為Fe，X為Al，Z可以是Zn，則活動(dòng)性可能順序?yàn)閄＞Z＞M＞Y．
故答案為：X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，把握原電池原理和電解池原理以及金屬性比較方法是解題的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．