Question

8．（1）在同溫同壓下，等物質的量的CO和CO₂，二者質量比為7：11，所含原子的個數比為2：3，體積比是1：1．
（2）質量相等的CO和CO₂，二者的物質的量之比為11：7，在同溫同壓下，它們的密度比為7：11，所含氧原子物質的量比為11：14
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量為78g/mol，X的相對原子質量為32．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子的構成計算．

解答 解：（1）由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，等物質的量的CO和CO₂，二者體積比為1：1，
根據N=nN_A可知，分子數之比等于物質的量之比，
而1個CO分子中含有1個C原子，1個O原子，1個CO₂分子中含有1個C原子，2個O原子，
所以：等物質的量的CO和CO₂中所含原子個數之比2：3，
m=nM，二者的質量之比為：m（CO）：m（CO₂）=28：44=7：11，
故答案為：7：11； 2：3；1：1；
（2）令CO和CO₂的質量都是1g，CO的物質的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，CO₂的物質的量=$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，
根CO和CO₂物質的量之比=$\frac{1}{28}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：7；
同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，CO₂和CO的密度之比為44g/mol：28g/mol=11：7，
所含氧原子物質的量比為11：7×2=11：14；
故答案為：11：7；7：11；11：14；
（3）n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.2mol，M（Na₂X）=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，X的相對原子質量為78-2×23=32，
故答案為：78g/mol；32．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質的量的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．