Question

19．（1）為達(dá)下表所列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	標(biāo)號(hào)
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
除去食鹽中少量細(xì)砂
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
除去鎂粉中混有的少量鋁粉

A、加熱至恒重              B、用氫氧化鈉溶液溶解后過濾
C．溶解、過濾、結(jié)晶         D．滴加KSCN溶液觀察是否溶液是否變紅
（2）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為鑒別兩溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．甲是Na₂CO₃溶液；
實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（3）將CO₂和SO₂氣體分別通入酸性高錳酸鉀，使之褪色的是SO₂氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯化亞鐵變質(zhì)生成鐵離子；
細(xì)沙不溶于水；
碳酸氫鈉加熱易分解；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；
（2）鹽酸少量時(shí)，與碳酸鈉反應(yīng)不生成氣體；
（3）SO₂氣體與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能．

解答 解：（1）氯化亞鐵變質(zhì)生成鐵離子，可用KSCN檢驗(yàn)，如變質(zhì)，溶液呈紅色；
細(xì)沙不溶于水，可用過濾的方法分離；
碳酸氫鈉加熱易分解，可用加熱的方法除雜；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則用氫氧化鈉溶液溶解后過濾可除雜，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	標(biāo)號(hào)
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)	D
除去食鹽中少量細(xì)砂	C
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉	A
除去鎂粉中混有的少量鋁粉	B

；
（2）取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．甲是Na₂CO₃，乙為HCl，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O，故答案為：Na₂CO₃；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O；
（3）SO₂氣體與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則使之褪色的是SO₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：SO₂；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．