3．下列說法中正確的是（　　）
    ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
    ②鈉投入硫酸銅稀溶液中有紅色粉末產(chǎn)生　
    ③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　
    ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙 
    ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙．
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 鈉性質(zhì)活潑，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，結(jié)合氯氣的性質(zhì)解答該題．
    解答 解：①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故錯(cuò)誤；
    ②鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；
    ③過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可在防毒面具中做供氧劑，故正確；
    ④氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3，故正確；
    ⑤氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，故錯(cuò)誤，
    故選C．
    點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鈉、鈉的化合物以及氯氣的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    13．下列事實(shí)能說明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　　）
    A．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)比乙原子多
    B．甲的陽離子的氧化性比乙離子強(qiáng)
    C．甲的氫氧化物的堿性小于乙的氫氧化物的堿性
    D．在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負(fù)極
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
    A．1　mol　Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
    B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
    C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
    D．0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.40NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
    A．17g NH3和18 g H2O中含有的電子數(shù)均為10NA
    B．2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-數(shù)為3NA
    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
    D．恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2，容器中分子數(shù)為3NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：選擇題
			
    

						
    18．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是（　�。�
    A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
    B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙
    C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
    D．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的煙
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    8．（1）在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者質(zhì)量比為7：11，所含原子的個(gè)數(shù)比為2：3，體積比是1：1．
    （2）質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為11：7，在同溫同壓下，它們的密度比為7：11，所含氧原子物質(zhì)的量比為11：14
    （3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：解答題
			
    

						
    15．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃�、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
    ②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
    （1）完成二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
    （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ/mol測(cè)得CO2（g）和CH3OH（l）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%．
    （3）已知反應(yīng)2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
    物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
    濃度/（mol/L）0.440.60.6
    ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
    ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    （4）甲醇-空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
    ①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
    ②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是A．（填字母）
    A．從正極移向負(fù)極   B．從負(fù)極移向正極    C．從陽極移向陰極      D．從陰極移向陽極．
    

			
    

			
    
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				題型：選擇題
			
    

						
    12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
    B．1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯離子數(shù)2NA
    C．23g Na與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
    D．1mol苯中含有“C=C”的數(shù)目為3NA
    

			
    

			
    
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    13．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑．為回收廢腐蝕液中的銅，必須對(duì)廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析．某同學(xué)取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8g．計(jì)算中忽略溶液體積的變化．
    （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
    （2）廢腐蝕液中含有的Cl-離子的物質(zhì)的量濃度是9mol/L．
    

			
    

			
    
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