17．對于反應2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有關該反應說法正確的是（　　）
A．P是氧化劑B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
C．1mol H2O2反應，轉(zhuǎn)移電子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+3

分析 反應2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O中，磷元素由0價變成+4價，是還原劑，過氧化氫是氧化劑，1mol H2O2反應，轉(zhuǎn)移電子2mol，結合氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷．

解答 解：A、磷元素由0價變成+4價，是還原劑，故A錯誤；
B、過氧化氫是氧化劑，而Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，所以氧化性H2O2＞Na2H2P2O6，故B正確；
C、1mol H2O2反應，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤；
D、Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某羧酸酯的分子式為C8H4O4，在酸性條件下1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，則符合要求的醇有（不考慮立體異構、同一個碳上連兩個羥基的情況）（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者質(zhì)量比為7：11，所含原子的個數(shù)比為2：3，體積比是1：1．
（2）質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為11：7，在同溫同壓下，它們的密度比為7：11，所含氧原子物質(zhì)的量比為11：14
（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集NH3氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯離子數(shù)2NA
C．23g Na與足量O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1mol苯中含有“C=C”的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物種類繁多，同分異構現(xiàn)象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構體的數(shù)目．
①戊醇的同分異構體共14種；
②分子式為C6H12，分子結構中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機物菲的結構式如圖所示：，其二氯代物的數(shù)目為25種；
⑥4，4-二甲基聯(lián)苯，結構如圖所示（），其二氯代物有16種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物有豐富多彩的化學性質(zhì)．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）FeCl3溶液可吸收SO2，該反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）某化學興趣小組同學用圖1裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）至完全分解．

①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出
②充分反應后，小組同學觀察到：A中殘留有紅棕色固體，B中固體變藍，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸．
④小組同學測定了不同溫度時FeSO4•xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到如圖2關系；實驗結束后后，裝置B質(zhì)量增加9.0g，結合如圖數(shù)據(jù)，確定FeSO4•xH2O中的x=5．

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