17．下列實驗原理，操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴單質(zhì)		D．
制取并收集氨氣

分析 A．最后定容應該用膠頭滴管；
B．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液；
C．溴和溴苯都易溶于四氯化碳，混合液不分層；
D．濃氨水與堿石灰能夠反應生成少量氨氣，可以用堿石灰干燥，用向下排空氣法收集．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容，圖示操作不合理，故A錯誤；
B．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液，而圖中錐形瓶上方為堿式滴定管，故B錯誤；
C．溴苯和溴都易溶于四氯化碳溶液，無法通過分液分離，可以用氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D．堿石灰與濃氨水反應放出氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣，需要用向下排空氣法收集，圖示在合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、中和滴定、氨氣制備、干燥及收集等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列各題．
（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）如果胃酸過多，可服用Al（OH）3（填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔．

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣、NaCl等．寫出該反應的化學方程式：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）不變，KW不變
C．增大水的體積，則水中 n（H+） 與n（OH-） 乘積變大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從碘水中提取碘單質(zhì)A
（3）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細觀察兩只通氣導管在瓶內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進行制備．當錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反應過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是加熱平穩(wěn)，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產(chǎn)物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率．
（6）得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質(zhì)，可采用如圖3方法進行純度測定：該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結(jié)果的一種情況．產(chǎn)物水分未完全蒸干等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋅及其化合物有著廣泛的應用．請回答有關鋅及其化合物的有關問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應生成ZnO和
SO2，其反應方程式為：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，該反應1mol還原劑失去6mol電子．
（2）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度．已知：當c（Zn2+）=10-5mol•L-1時，Zn2+沉淀完全．由圖可以計算得出Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-17．
（3）某鋅的化合物的化學式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．為了確定其組成，先進性如下實驗：稱取3.85g固體進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g和0.88g．通過計算確定該鋅的化合物的化學式．（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生在實驗報告中有以下記錄數(shù)據(jù)（　�。�
①用托盤天平準確稱取11.50g氯化鈉固體     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶準確配制0.0121mol/L的氯化鈉溶液100mL
④用廣泛pH試紙測出某溶液的pH為5.6，其中數(shù)據(jù)合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是（　　）

ABCD
X硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫
Y濃硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有一份含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2的混合物，為測定其中鐵元素的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物A g，滴加過量鹽酸充分反應后過濾；
②在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應后過濾；
③洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質(zhì)量為B g．
回答下列問題：
（1）步驟①中過濾所用的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe3+（填離子符號），怎樣檢驗它的存在（寫出實驗操作和現(xiàn)象）取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）步驟②中涉及的離子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
（4）該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

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