Question

16．根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
①氧化劑是Cl₂ 還原劑是NH₃ 氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2；
②標出電子轉移的方向及數(shù)目      8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
③當有1.806個電子轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

Answer 1

分析 反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以NH₃是還原劑，其中只有部分氨氣是還原劑、Cl₂是氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2，故答案為：Cl₂；NH₃；3：2；
（2）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）由反應可知，生成1mol氮氣轉移6mol電子，當反應中轉移1.806×10²⁴個電子時，當有1.806個電子轉移即轉移電子的物質的量為：$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=3mol，所以生成氮氣為0.5mol，則生成的氣體在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．