Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L乙醇中分子數(shù)為N_A
• B． 含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
• C． 1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為1.1N_A
• D． 在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2N_A個氯化氫分子

Answer 1

分析 A．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體；
B．稀有氣體為單原子分子，含有N_A個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol；
C．銨根離子含有10個電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銨根離子的物質(zhì)的量，然后設計成含有電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子．

解答 解：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．含有N_A個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下1mol氦氣的體積約為22.4L，故B正確；
C．1.8g的NH₄⁺的物質(zhì)的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．HCl為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．