Question

8．一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物有NO₂和NO．反應(yīng)后溶液中含有a mol H⁺，則此時溶液中含有NO₃^- 的物質(zhì)的量是（　　）

• A． a mol
• B． （a+0.1）mol
• C． 0.05 mol
• D． 無法計算

Answer 1

分析 反應(yīng)后氫離子有剩余，說明硝酸過量，銅完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸銅，根據(jù)硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關(guān)系式計算出NO₃^-的物質(zhì)的量．

解答 解：3.2g的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，反應(yīng)后溶液中含有a mol H⁺，說明硝酸過量，根據(jù)Cu（NO₃）₂～Cu²⁺～C u～2NO₃^-可知，硝酸銅中含有NO₃^-的物質(zhì)的量為：n（NO₃^-）=2n（Cu²⁺）=0.05mol×2=0.1mol，
氫離子主要來自硝酸，根據(jù)關(guān)系式HNO₃～H⁺～NO₃^-可知，H⁺對應(yīng)的NO₃^-的物質(zhì)的量為：n（NO₃^-）=n（H⁺）=amol，
所以此時溶液中含有NO₃^-的物質(zhì)的量為：0.1mol+amol=（0.1+a ）mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．