18．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2COOHD．CH3CH2CHO

分析 由相對分子質(zhì)量為60，可排除選項C、D，A、B的相對分子質(zhì)量均為60，但A中不含O-H鍵，以此來解答．

解答 解：A．CH3CH2OCH3相對分子質(zhì)量為60，分子中含C-H鍵、C-O鍵，不含有O-H鍵，故A不選；
B．CH3CH（OH）CH3的相對分子質(zhì)量為60，分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，故B選；
C．CH3CH2COOH的相對分子質(zhì)量為74，故C不選；
D、CH3CH2CHO相對分子質(zhì)量為58，分子中含有C-H鍵、C=O鍵、不含O-H鍵、C-O鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物有NO2和NO．反應(yīng)后溶液中含有a mol H+，則此時溶液中含有NO3- 的物質(zhì)的量是（　　）
A．a molB．（a+0.1）molC．0.05 molD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)的周期性變化是元素化合價呈周期性變化的必然結(jié)果
B．元素周期表中，原子的最外層電子數(shù)都等于該族元素的族序數(shù)
C．第三周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的離子半徑逐漸減小
D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIIA 族元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸、濃硫酸長期露置在空氣中，溶液濃度分別減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”）
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無色氣體，由此推斷酸X是B（填字母），鋁片未見溶解的原因是鈍化．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸
（3）向一定體積的18.4mol．L-1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑反應(yīng)完全后，加入下列試劑，銅片會繼續(xù)溶解的是CD（填字母序號）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硝酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．理想的“原子經(jīng)濟”是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖所示．已知拆開H2中1molH--H和氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時分別需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸氣中1molH--O鍵形成時放出463kJ能量，則該反應(yīng)放出484（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導(dǎo)體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）．已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成．下列說法中不正確的是（　�。�
A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C．YAG中釔顯+3價
D．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．25℃時，電離平衡常數(shù)：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11   HClO：3.2×10-8．回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是ABD；
A．n（H+）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）    E．Ka
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式為HX?X-+H+．稀釋后，若加同樣的金屬鋅片，開始反應(yīng)速率較快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1．（填準確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物
D．石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得汽油

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