20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

分析 A．煤的干餾和煤的液化都是化學變化；
B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多；
C．蠶絲是天然纖維；
D．活性炭脫色是利用其吸附性．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，煤液化生成甲醇，屬于化學變化，故A錯誤；
B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；離子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子Mn+進行交換的一種方法，通常通過陽離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，不是歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；
C．蠶絲是天然纖維，成分為蛋白質(zhì)，合成纖維的成分是化學纖維，如聚乙烯，故C錯誤；
D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學與生活、環(huán)境的關(guān)系，為高考常見考題，為理綜中化學選擇題首先出現(xiàn)的習題，涉及知識面較廣，側(cè)重分析與應用、化學與生活、環(huán)境等綜合知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（　　）
①苯的間位二元取代物只有一種�、诒降泥徫欢〈镏挥幸环N  ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　④苯能在一定條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷�、荼皆贔eBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應．
A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4L H2（標準狀況下）．等量的該醇完全燃燒生成264g CO2，該醇是（　　）
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的類型由元素的類別決定
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
C．陰、陽離子相互反應形成的化學鍵稱為離子鍵
D．熔融態(tài)下能導電的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應的實質(zhì)，設計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質(zhì)溶液及書寫電極反應式

電極反應式：負極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的雙鍵完全斷裂；而以銀為催化劑時，雙鍵中只有π鍵斷裂，部分氧化生成環(huán)氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （環(huán)氧乙烷）．
b．在硼氫化鈉的作用下，丙醛可以被還原為1丙醇；將丙醛和鋅汞齊/濃鹽酸共熱時，丙醛被還原成丙烷．其中轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示如下：
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
（1）試在括號中注明下列各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的反應條件，并在后面的橫線上注明反應類型．
①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
（2）環(huán)氧乙烷的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有2個信號峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發(fā)生電化學腐蝕的正、負極產(chǎn)物進行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應會生成藍色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會產(chǎn)生藍色物質(zhì)．
【實驗探究】
（2）①甲同學在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時發(fā)現(xiàn)有藍色物質(zhì)生成，認為負極產(chǎn)物為Fe2+．
②乙同學向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學設計的方案中，藍色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色物質(zhì)．
③丙同學取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍色物質(zhì)生成，即證明乙同學的預測是正確的．
（3）丙同學在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學設計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗的方法，請你再設計一個實驗方案驗證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

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同步練習冊答案