15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的類(lèi)型由元素的類(lèi)別決定
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C．陰、陽(yáng)離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵
D．熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含離子鍵

分析 A．化學(xué)鍵的類(lèi)型由作用力決定；
B．不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；
C．離子之間的作用力為離子鍵；
D．熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子．

解答 解：A．化學(xué)鍵的類(lèi)型由作用力決定，由離子之間的靜電作用力形成的為離子鍵，由共用電子對(duì)的靜電作用力形成的為共價(jià)鍵，不能由元素決定，如銨鹽均為非金屬元素為離子化合物，而氯化鋁中含金屬元素為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子相互反應(yīng)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵，故C正確；
D．熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則化合物中一定含離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、物質(zhì)中的化學(xué)鍵等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意利用實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJBaC
則表中a為（　　）
A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為證明在加熱條件下，濃硫酸能將碳氧化成CO2，請(qǐng)根據(jù)所提供的如圖所示的儀器裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題：（已知：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2）

（1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模柩b置的連接順序?yàn)锳→C→B→E；
（2）若選擇裝置B，請(qǐng)寫(xiě)出選擇的理由檢查SO2是否除盡；
（3）若選擇裝置C，相關(guān)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）否（填是或否）選擇裝置D，理由是SO2會(huì)與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗(yàn)；
（5）請(qǐng)寫(xiě)出裝置E中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（　�。�
A．＞7B．＜7C．=7D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是（　　）
A．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C．CH4是非極性分子
D．CH4的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個(gè)電子．據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式是C3H8；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有4種結(jié)構(gòu)．
（2）乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作致冷劑．已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則乙的電子式是；下列對(duì)于乙的描述正確的是d．
a．其分子構(gòu)型為正四面體            
b．其分子構(gòu)型為正四邊形
c．具有兩種同分異構(gòu)體              
d．沒(méi)有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式是C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．類(lèi)推是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要思維方法．下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（　�。�
A．向Ba（NO3）2溶液中通入CO2不產(chǎn)生白色沉淀，則通入SO2也不產(chǎn)生白色沉淀
B．電負(fù)性：C＜N＜O，則第一電離能：C＜N＜O
C．乙醛能被新制Cu（OH）2氧化，則乙醛也能被溴水氧化
D．HBr的沸點(diǎn)小于HI的沸點(diǎn)，則HBr的穩(wěn)定性小于HI的穩(wěn)定性

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