已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q
A

正確答案：A
甲中通入lmolN2和3molH2，不可能全部反應(yīng)，達平衡時，放出的熱量為QlkJ小于QkJ，同理，乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ小于Q/2kJ，A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算a =          ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
改變條件
電離平衡移動方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
加水稀釋
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固體
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應(yīng)進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為                ，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

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