Question

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：
850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度c ₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉化率=       。
②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是         
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

Answer 1

(1)＞      (2)  c d       (3) 0.08   40%    (4) d  a

（1）由表中數據，隨溫度的升高，K增大，即該反應的正反應方向為吸熱反應，Q＞0；
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是：cd；a錯，該反應為等體積反應，無論平衡與否容器內壓強不變；b錯，對于某一具體的反應來說，反應熱為一常數；
（3）①3 min時該反應已達平衡則，
由化學反應方程式CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
起始濃度（mol/L） 0.200  0.300      0      0
變化濃度（mol/L）  x      x         x     x
平衡濃度（mol/L）0.2—x   0.3—x     x     x
850℃時該反應的平衡常數，解得x=0.12；
即可得；H₂O (g)的轉化率；
②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是增加氫氣濃度，表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是增加水蒸氣；