Question

（10分）將1mol CO和1mol H₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

Answer 1

（10分）（1）33．3% （3分）（2）正反應(yīng)方向（2分）；B （3分）（3）①⑤（2分）

（1）設(shè)CO的濃度變化為x，由化學(xué)反應(yīng)方程式；
CO ＋H₂O（g）?CO₂＋H₂
起始物質(zhì)的量   1    1         0    0
變化物質(zhì)的量   2/3   2/3      2/3   2/3
平衡物質(zhì)的量   1/3   1/3      2/3   2/3
平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為
（2）在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O相當(dāng)于在（1）達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H₂O，即平衡將向著正反應(yīng)的方向移動(dòng)；
若CO完全轉(zhuǎn)化成CO₂，即反應(yīng)后CO₂的物質(zhì)的量為1mol，由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，所以平衡后混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為，而實(shí)際上CO不可能完全轉(zhuǎn)化為CO₂，所以答案只能從A、B中選擇。
若有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，即反應(yīng)后CO₂的物質(zhì)的量為2/3mol，平衡后混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為，而實(shí)際上CO的轉(zhuǎn)化率要大于（1）中CO的轉(zhuǎn)化率，所以正確的答案為B。
（3）由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加①正確；生成物的體積分?jǐn)?shù)減小②錯(cuò)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率H₂O減�、坼e(cuò)；反應(yīng)物的濃度不一定降低，如H₂O（g）④錯(cuò)；⑤正確，因?yàn)榉磻?yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；⑥錯(cuò)，加入了催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。